Pengertian Permanganometri, Prinsip Dasar, dan Reaksinya

By: Johan Supriyanto, S.Kom. - Februari 11, 2016

Pengertian Permanganometri - Permanganometri merupakan sebuah titrasi yang sering dipakai dalam dunia farmasi, khususnya dalam penentuan kadar suatu senyawa berdasarkan dari reaksi redoks dalam pembuatan sediaan-sediaan obat. Contohnya dalam bentuk tablet, kapsul ataupun injeksi. Selain itu juga digunakan dalam menganalisa zat-zat organik dan juga digunakan untuk menentukan kadar besi dalam tubuh. Lalu apa yang dimaksud dengan permanganometri? Tahukah kamu apa itu permanganometri? Mungkin diantara kamu ada yang sudah tahu definisi permanganometri dan ada juga yang belum tahu. Untuk kamu yang belum tahu arti permanganometri itu apa, maka di sini kami akan menjelaskan pengertian permanganometri. Berikut ini penjelasannya yang meliputi pengertian permanganometri, prinsip dasar permanganometri, reaksi permanganometri dan sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri.

Pengertian Permanganometri

Permanganometri adalah titrasi yang dapat dilakukan atas dasar reaksi oleh KMnO4 (kalium permanganat). Reaksi ini dipusatkan pada reaksi reduksi dan oksidasi yang timbul antara KMnO₄ dengan bahan-bahan baku tertentu. Lebih seertus tahun Titrasi dengan KMnO₄ telah dikenal. Umumnya titrasi dapat dilakukan dengan cara langsung dengan alat yang bisa dioksidasi misalnya garam oksalat atau asam dan Fe²⁺ yang bisa larut, dan lain-lain.

Prinsip Dasar Permanganometri

Permangaometri dalam banyak kasus dilakukan dalam larutan yang sangat asam yang mana reakssi berikut ini yang merupakan Prinsip Dasar Permanganometri terjadi:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- -> Mn²⁺ + 4H₂O

Potensial standar dari reaksi elektrokimia ini yaitu:

E⁰ = +1.51 V

Yang menunjukkan kalau KMnO₄ (dalam medium asam) yaitu sebuah agen pengoksidasi yang sangat kuat.

Pada larutan asam lemah MnO₄^- tidak bisa menerima lima elektron untuk membentuk Mn⁺², dalam hal ini hanya menerima tiga elektron dan membentuk MnO₂(s) lewat reaksi elektrokimia sebagai berikut ini:

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- -> MnO₂ + 2H₂O (E⁰ = +1.69V)

Apabila larutan mempunyai konsentrasi c_(NaOH) >1 mol dm^-3 maka terjadi reaksi berikut ini:

MnO₄^- + e^- -> MnO₄^2- (E⁰ = +0.56V)

Reaksi Permanganometri

Reaksi titrasi permanganometri difokuskan pada  rekasi oksidasi  dan  reduksi yang terjadi antara KMnO₄ dengan bahan baku tertentu. Titrasi permanganometri dengan KMnO₄ telah dikenal lebih dari 100 tahun. Titrasi kebanyakan dilakukan dengan secara langsung atas alat yang bisa dioksidasi seperti garam oksalat, asam, Fe⁺ yang bisa larut dan sebagainya. Beberapa dari ion logam yang tidak dioksidasi bisa ditritasi dengan cara tidak langsung dengan permanganometri sebagai berikut ini:

• Ion-ion PB dan Ba bisa diendapkan sebagai garam khromat. Sesudah disaring, dicuci serta dilarutkan dengan asam, ditambah juga larutan baku yaitu FeSO₄ berlebih. Sebagian Fe²⁺ akan dioksidasi khormat kemudian sisanya bisa ditentukan banyaknya dengan cara melakukan titrasi dengan KMnO₄.
• Ion-ion Hg (I), Zn, Pb, Sr, Ba, Ca yang bisa diendapkan sebagai oksalat. Sesudah diendapkan, lalu disaring dan dicucu, kemudian dilarutkan ke dalam H₂SO₄ berlebih sehingga secara kuantitatif akan terbentuk asam oksalat. Asam okalat tersebut yang akan dititrasi kemudian hasil dari titrasi bisa dihitung berapa banyaknya ion logam yang bersangkutan.

Sumber-sumber Kesalahan pada Titrasi Permanganometri

Terdapat beberapa sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, diantaranya yaitu terletak pada:

1. Larutan pentiter KMnO₄ pada buret

Jika percobaan dilakukan pada waktu yang lama, maka larutan KMnO₄ pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO₂. Hal itu yang menyebabkan pada titik akhir dalam titrasi ini akan didapat pembentukan presipitat coklat yang semestinya yaitu larutan yang warnanya merah rosa.

2. Penambahan KMnO₄ yang terlalu lambat pada larutan seperti H₂C₂O₄

Terlalu lambatnya pemberian KMnO₄ pada larutan H₂C₂O₄ yang sudah ditambahkan dengan H₂SO₄ dan sudah dipanaskan mungkin dapat terjadi kehilangan oksalat sebab membentuk hidrogen peroksida yang selanjutnya terurai menjadi air.

H₂C₂O₄ + O₂ -> H₂O₂ + 2 CO₂

H₂O₂ -> H₂O + O₂

Hal tersebut bisa menyebabkan pengurangan jumlah KMnO₄ yang dibutuhkan untuk titrasi yang pada akhirnya dapat menimbulkan kesalahan titrasi permanganometri yang dilakukan.

3. Penambahan KMnO₄ yang terlalu cepat pada larutan seperti H₂C₂O₄

Terlalu cepatnya pemberian KMnO₄ pada larutan asam oksalat (H₂C₂O₄) yang sudah ditambahkan asam sulfat (H₂SO₄) serta sudah dipanaskan akan cenderung menyebabkan reaksi antara MnO₄^- dan Mn²⁺.

MnO₄^- + 3 Mn²⁺ + 2 H₂O -> 5 MnO₂ + 4 H⁺

Demikian apa yang dapat kami bagikan tentang apa yang dimaksud Permanganometri, Semoga penjelasan di blog temukan pengertian ini tentang pengertian permanganometri dapat memberikan manfaat.